Corps pur : variance, condition d’équilibre entre phases, équation de Clapeyron
Grandeurs molaires partielles : principales relations, procédures de détermination, Grandeurs de mélange
Potentiel chimique : définition et signification, Influence de la pression P et de la température
Fugacité des gaz réels : définition, intérêt, détermination, Variation de la fugacité avec la température et la pression, la fugacité et la loi d'action de masse
Solutions idéales : Équilibre liquide-vapeur, Loi de Raoult, grandeurs de mélanges des solutions idéales, potentiel chimique d’un constituant dans un mélange idéal, diagramme de phases des systèmes binaires
Solutions réelles : Déviations par rapport à l'idéalité, Loi des solutions diluées, activité et coefficient d'activité, états de référence, grandeurs de mélanges, grandeurs d'excès
Notions sur la distillation : distillation d'un mélange binaire idéal, les colonnes à distiller, distillation d’un mélange avec azéotropie, miscibilité partielle ou nulle
Équilibre solide pur-solution : Étude thermodynamique dans le cas générale, Cas des solutions idéales
Propriétés colligatives : Cryoscopie, Ébullioscopie, Osmomètre.
Travaux pratiques
- Détermination des grandeurs thermodynamiques d’une réaction chimique.
- Détermination des grandeurs molaires partielles dans une solution
- Effet de la température sur la pression de vapeur saturante d’un liquide.
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